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【题目】烃的衍生物有多种,按要求回答下列问题:

(1)若分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种。

(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不可能为________(填序号)

A. B. C.羧酸 D.

(3)具有相同官能团的同分异构体的结构简式为______________(写出一种即可)

(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是________(写出任意两种的结构简式)

(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)__________种。

【答案】4 D CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH (任写两种) 5

【解析】

(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,则该有机物属于醇,可看作是丁烷中的1H原子被1个羟基取代产物,书写丁烷的同分异构体,根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目;

(2)化合物C7H10O2只有3个不饱和度,而酚至少4个不饱和度,所以它的同分异构体不可能是酚,据此解答;

(3)根据所含官能团的限制书写同分异构体;

(4)根据限制条件书写同分异构体;

(5)组成为C5H10的有机物,属于烯烃的同分异构体说明含有1个碳碳双键,根据碳链缩短法书写同分异构体。

(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,则该有机物属于饱和一元醇,可看作是丁烷分子中的1H原子被羟基取代产物,丁烷有CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3两种不同结构,其中CH3CH2CH2CH3中有2H原子,1H原子被1个羟基取代有2种不同结构;CH3CH(CH3)CH3中有2H原子,1H原子被1个羟基取代也有2种不同结构,故符合条件的C4H10O结构共有2+2=4种;

(2)化合物C7H10O2的不饱和度为:=3,有3个不饱和度,而酚至少4个不饱和度,所以它的同分异构体不可能是酚,故合理选项是D

(3)该物质分子中含一个碳碳双键和一个羧基,含碳碳双键和羧基的同分异构体为:CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH

(4)有多种同分异构体,其中属于酯类,应含酯基,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,且苯环上有2种一硝基取代物,说明有2个不同的取代基处于对位,符合条件的同分异构体的结构简式有:

(5)C5H10的烯烃可看作是戊烷去掉相邻2个碳原子上各1H 原子后的物质,戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3三种不同结构;若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯烃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH2-CH3;若为,相应烯烃有:CH2=C(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)=CHCH3CH3CH(CH3)CH=CH2;若为,则没有相应烯烃,所以分子式为C5H10的烯烃共有(不包括顺反异构)2+3=5种。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时在2L容器中XYZ三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

1)该反应的化学方程式为:______________________________

2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:_______________

3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2 mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变

4)在密闭容器里,通入a mol Xg)和b mol Yg),发生反应Xg)+ Yg2Zg),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度,反应速率_____________

②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列关于pH=3HF溶液的叙述正确的是(

A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×103 mol·L-1

B.与等体积pH=11NaOH溶液混合,所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系:c(H+)c(F)c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)时,溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是(

A.增大容器容积B.升高反应温度

C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:

序号

35mL试剂

固体

混合前温度/℃

混合后温度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

盐酸

2.5g

20.0

16.2

盐酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是( )

A.固体与盐酸的反应是吸热反应

B.固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0℃时,含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时,含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料,常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体,再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

[制备CuCl2·2H2O晶体]

(1)仪器B的名称是________________;B中反应的离子方程式为_______________________________

(2)装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体

①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水目的是____________________

③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________

[制备CuCl固体]

CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

(3)CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________

(4)为测定CuCl固体的产率,进行如下定量分析:

①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃,再加热到300℃以上,充分反应后,将所得固休平均三份,分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡,使固体迅速溶解,再加入21,10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液,消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuOCuSCu2S,其中CuS Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

回答下列问题:

1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为______________

2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是______________

3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

装置

现象

结论及解释


A试管中黑色沉淀逐渐溶解
A试管上方出现红棕色气体
B试管中出现白色沉淀

a.现象②说明黑色沉淀具有_________性。
b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_______________________

4CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:__________

5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全,则混合物中Cu2S 的质量分数为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电解质溶液的说法中错误的是(

A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉,两者产生H2的体积一样多

C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液,pH由小到大的顺序是:③<<

D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,当pH=2R3+开始沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是(  )

收集气体

中试剂ab

中试剂c

中试剂d

A

SO2

稀硫酸与铜片

浓硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

浓盐酸与二氧化锰

饱和氯化钠溶液

NaOH 溶液

C

HBr

浓硫酸与溴化钠

浓硫酸

D

CO

甲酸与浓硫酸

浓硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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