Question

【题目】下列电解质溶液的说法中错误的是（ ）

A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多

C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①

D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、的盐酸中，则溶液中，故A正确；

B、醋酸是弱酸，pH相同的醋酸和盐酸的浓度：，所以同体积、同pH的醋酸和盐酸中，加入足够的锌粉反应生成的体积：，故B错误；

C、盐对应的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大；即浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液中pH由小到大的顺序是：，故C正确；

D、，，则溶液中开始沉淀的== ，，，所以时开始沉淀，故D正确；

故选：B。