【题目】氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_________________。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
=___________(结果保留三位有效数字)。
【答案】SiO2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Mg(OH)2 加热浓缩 过滤 0.136 24.1
【解析】
钡矿粉的主要成分BaCO3(含有SiO2、Fe2+、Mg2+等)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，过滤除去不溶物SiO2，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，溶液中主要含Mg2+、Ba2+，加20%NaOH溶液调节pH=12.5，沉淀镁离子，过滤，滤液中加入盐酸酸化，再通过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到BaCl22H2O晶体，将晶体与NH4F溶液反应制备氟化钡，据此分析解答。
(1)钡矿粉的主要成分BaCO3(含有SiO2、Fe2+、Mg2+等)，加盐酸溶解，SiO2不溶于盐酸，过滤，因此滤渣A为SiO2；
(2)加过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
(3)滤液2的金属离子为Mg2+、Ba2+，加20%NaOH溶液调节pH=12.5，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，故滤渣C为Mg(OH)2；
(4)滤液3中加入盐酸酸化，再通过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到BaCl22H2O晶体；
(5)BaCl22H2O晶体与NH4F溶液反应制备氟化钡，反应物为：Ba2++2F-=BaF2↓，已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5mol/L），至少需要的氟离子浓度是c(F-)=
=
mol/L=0.136mol/L；
(6)将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
=
=
=24.1。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】判断下列粒子的空间构型
（1）CO2：_______________________
（2）H2S：____________
（3）SO2：___________
（4）NH4+：_________________
（5）CO32-：_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是
A.a点，pH = 2
B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c点，pH可能大于7
D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()
A. 
防止铁钉生锈
B. 
除去乙烷中混有的乙烯
C. 
验证HCl气体在水中的溶解性
D. 
实验室制取乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH—
Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A. ①中出现蓝色沉淀
B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果
C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性
D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com