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    【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()

    A. 防止铁钉生锈

    B. 除去乙烷中混有的乙烯

    C. 验证HCl气体在水中的溶解性

    D. 实验室制取乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】

    A. 该装置为电解池，由于Fe电极与电源的正极连接，为阳极，会加快Fe的腐蚀速率，A错误；

    B. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，不能达到除杂的目的，B错误；

    C. HCl极容易溶于水，向盛有HCl气体的集气瓶中滴加几滴水后，烧瓶中气体压强减小，由于气球内与外界大气相通，气球会鼓起胀大，因此可以验证HCl气体在水中的溶解性，C正确；

    D. 实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下混合加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应产生的酯中混有挥发的乙酸、乙醇，为达到除去杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度，要把导气管伸入到盛有饱和Na2CO3溶液的试管中，且导管口应该靠近液面上方，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中液体试剂选用________

    (2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A. 放出热量关系：a < b <92.4

    B. 三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C. 达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D. N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO3

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

    已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

    (1)滤渣A的化学式为_________________。

    (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

    (4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

    (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知=1.36)

    (6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积2L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 该反应的△H<0，且p1<p2

    B. 若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

    C. 在C点时，CO转化率为75%

    D. A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    (1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

    则反应 H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代数式表不)。

    (2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)。

    a.气体的密度不变 b.v(H2)= v(H2Se)

    c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡淮合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的 H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提髙，请用化学平衡理论解释：_____________________________________________。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：

    则制备H2Se的最佳溫度和压强为______________________________。

    (3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_________，最后通入SO2析出硒单质。

    (4)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“碱性”)，请通过计算数据说明___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料，其中KPR胶的一种合成路线如下：

    (1)①A→B、C→D的反应类型依次为__________ 、__________。

    ②C中的官能团名称是__________和__________。

    (2)由E为起始原料制备F的一种流程为：

    则X转化为Y所需的试剂和条件依次是__________ 、__________。

    (3) G的结构简式为_________。

    (4)写出反应H+H2O→I+F的化学方程式：_____________(有机物用结构简式表示)。

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