Question

【题目】室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A.a点，pH = 2

B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c点，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以0.01mol/的醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，a点的pH大于2，A 错误；

B．所得溶液为CH3COOH和CH3COONH4 的混合溶液，CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH溶液显酸性，所以 b 点溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒可知 c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)，B正确；

C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液，所得混合溶液必显酸性，即 c 点溶液的 pH 一定小于 7，C错误；

D．ac 段溶液的pH增大，不仅是因为醋酸的电离平衡逆向移动，还有溶液的稀释作用，D错误；

故选B。