练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

    B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

    C.溶于水，溶液中、、的总数为

    D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

    【答案】B

    【解析】

    A．该选项没有提供体积，没法计算个数，故A错误；

    B．铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅得电子变成硫酸铅，负极是铅失电子变成硫酸铅，当转移2摩尔电子时负极净增质量比正极净增质量多32g，则当负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子数为，故B正确；

    C．二氧化硫溶于水是一个可逆反应，根据原子守恒得、、的总数小于，故C错误；

    D．中，氢化合价降低，氮化合价升高，中氮价，中氮价，都升为0价，当转移个电子时，产生标准状况混合气体，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（ ）

    A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

    B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

    C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

    D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为______________。

    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是______________。

    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置

    现象

    结论及解释


    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀

    a．现象②说明黑色沉淀具有_________性。
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_______________________

    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：__________。

    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

    6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全，则混合物中Cu2S 的质量分数为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质溶液的说法中错误的是（ ）

    A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1

    B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多

    C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①

    D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是

    A.氧化产物是Cu

    B.还原剂是

    C.生成1molCu转移的电子数为2mol

    D.既是氧化剂也是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系．根据图示转化关系推测，下列说法不正确的是

    A.可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有

    B.足量能使湿润的淀粉试纸变白的原因是

    C.由图可知氧化性的强弱顺序为

    D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

    （2）中含有的官能团的名称为________________________。

    （3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

    （4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

    Ⅲ收集气体

    Ⅰ中试剂a，b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和氯化钠溶液

    NaOH 溶液

    C

    HBr

    浓硫酸与溴化钠

    浓硫酸

    水

    D

    CO

    甲酸与浓硫酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。

    (1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。

    (2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：

    NHNON2

    反应①的离子方程式为__________________________________。

    (3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。

    (4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：

    NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)

    NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)

    NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)

    NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)

    NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)

    探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

    ①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________。

    ②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是____________________________。

    (5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。

    ①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。

    ②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案