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    【题目】碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系．根据图示转化关系推测，下列说法不正确的是

    A.可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有

    B.足量能使湿润的淀粉试纸变白的原因是

    C.由图可知氧化性的强弱顺序为

    D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为

    【答案】C

    【解析】

    A．加碘盐中含有，，使淀粉变蓝，所以用淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；

    B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为，反应方程式为，故B正确；

    C．由途径I可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，故C错误；

    D.根据转化关系可知，生成1molI2反应中转移的电子数为，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是___________。

    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：_____________________________________________________________________。

    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

    ① 提出合理假设

    假设1：添加了CuO

    假设2：添加了FeO

    ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤

    预期现象和结论

    步骤1．取少量样品于试管中，_______________

    样品全部溶解，得到澄清的溶液。

    步骤2．___________________
    步骤3．____________________

    __________________
    _____________

    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体___升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

    已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

    (1)滤渣A的化学式为_________________。

    (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

    (4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

    (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知=1.36)

    (6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：

    ⑴查阅资料

    ①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

    电离方程

    H2CO3 H++HCO3－

    HCO3－ H+ + CO32－

    HClO H+ + ClO－

    电离常数

    K1 =4.4×10－7

    K2 =4.7×10－11

    K =3×10－8

    ②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。

    ③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。

    ⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：

    假设一：只含NaCl、NaClO。

    假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。

    假设三：只含NaCl。

    ⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

    ①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。

    乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。

    ②请你设计实验证明假设三不成立______。

    ③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。

    ⑷定量检测

    依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：

    取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

    B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

    C.溶于水，溶液中、、的总数为

    D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

    （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

    （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

    （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+CH3CHO+HBr +H2O(卤烷基化反应);

    ++NaX

    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

    I IIIIIIV(C15H14O2)

    其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

    (1)②的反应类型是________。

    (2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

    a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

    b.能发生银镜反应；

    c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

    (3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

    (4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

    （1）属于同素异形体的是__________________

    （2）属于同位素的是__________________

    （3）属于同分异构体的是__________________

    （4）属于同系物的是__________________

    （5）属于同种物质的是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）

    A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

    B.II可用于除去CO2中的HCl

    C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

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