【题目】钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是___________。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：_____________________________________________________________________。
（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
① 提出合理假设
假设1：添加了CuO
假设2：添加了FeO
② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1．取少量样品于试管中，_______________ | 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步骤2．___________________ | __________________ |
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体___升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。
【答案】Fe 4FeCl2+ 4H2O+ O2 △2Fe2O3 + 4HCl 或FeCl2+ 2H2O
Fe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3
Fe2O3+ 3H2O 取少量样品于试管中，加入足量的3molL－1H2SO4，充分振荡 取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL－1H2SO4，充分振荡 若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO 取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 molL－1酸性KMnO4溶液 如果紫红色褪去，说明试样中有FeO 224
【解析】
（1）废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，处理废液的目的是回收盐酸和制备氧化铁涂料，加入单质X的目的是除酸，所以加入的应是铁。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，可以写总的化学方程式，也可以分步写出依次发生的三个反应。
（3）氧化铜可以在酸溶后的溶液中铁置换铜后有红色固体析出验证，氧化亚铁可以用酸溶后溶液中的Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色验证。
（4）用溶质的质量分数的计算公式计算需要HCl气体的体积。
（1）根据题给流程和信息结合反应Fe+2H+=Fe2++H2↑知除酸步骤选择的单质X是过量的铁粉或铁屑；
（2）氯化亚铁是强酸弱碱盐，能水解，且其水解反应是吸热反应，因此高温能使其彻底水解，生成氢氧化亚铁和氯化氢；氯化氢气体逸出，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；氢氧化铁焙烧时分解，生成氧化铁和水；根据上述三步反应可以得到总反应式；故答案为4FeCl2+ 4H2O+ O2 △2Fe2O3 + 4HCl 或FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O；
（3）若假设1成立，Fe2O3、CuO都是难溶于水的碱性氧化物，不能直接选择试剂检验CuO的存在，必须先用足量稀硫酸溶解生成硫酸铁、硫酸铜溶液；再根据金属活动性顺序表和铁盐、铜盐的性质，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此加入过量的铁粉，充分反应后析出红色固体，说明样品中含有CuO；而选择NaOH溶液或观察溶液的颜色都不行，因为铁离子对铜离子的检验造成干扰；若假设2成立，Fe2O3、FeO都是难溶于水的碱性氧化物，不能直接选择试剂检验FeO的存在，必须先用足量稀硫酸溶解生成硫酸铁、硫酸亚铁溶液；再根铁盐、亚铁盐的性质，铁盐溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而亚铁盐溶液则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此加入少量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后溶液褪色，说明样品中含有FeO；不能选择KSCN和双氧水检验，因为铁离子会干扰亚铁离子的检验；
（4）设所需的HCl体积为xL，由于n=
、m=nM、m（溶液）=m（溶质）+m（水）、w（溶质）=
×100%，则
×100%=36.5%，解得x= 224L。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率
__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D. 物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1
B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)
D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7
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【题目】反应A+B
C(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A.增大容器容积B.升高反应温度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性气体
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【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。
[制备CuCl2·2H2O晶体]
（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。
①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。
③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。
[制备CuCl固体]
将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
（3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。
（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:
①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。
②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。
③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。
反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。
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【题目】碘在地壳中主要以
的形式存在，在海水中主要以
的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系．根据图示转化关系推测，下列说法不正确的是
A.可用
淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有
B.足量
能使湿润的淀粉试纸变白的原因是
C.由图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为
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