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    【题目】工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是

    A.氧化产物是Cu

    B.还原剂是

    C.生成1molCu转移的电子数为2mol

    D.既是氧化剂也是还原剂

    【答案】D

    【解析】

    反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，铜元素化合价价降低到0价，和做氧化剂被还原发生还原反应，硫元素化合价价升高到价，做还原剂被氧化发生氧化反应

    A．反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，铜元素化合价价降低到0价，和作氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物为Cu，故A错误；

    B．硫元素化合价价升高到价，作还原剂被氧化发生氧化反应，故B错误；

    C．结合电子守恒计算电子转移，生成 转移的电子数为 6mol，生成 转移的电子数为1mol，故C错误；

    D．由上述分析可知既是氧化剂也是还原剂，故 D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的用法中，正确的是

    A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

    B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

    C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

    D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）

    A.的物质的量浓度B.的物质的量浓度

    C.H+的物质的量浓度D.和H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

    I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。

    Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

    （1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

    C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

    根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）

    （2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

    （3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。

    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。

    （4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    （1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

    （3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

    B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

    C.溶于水，溶液中、、的总数为

    D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。

    （3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。

    A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，请回答下列问题。

    （1）置于黑暗处，现象为___。

    （2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁，产生的现象为___。

    （3）放在光亮的教室里，产生的现象为___。

    （4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是___（填“取代”或“加成”）反应，该反应的有机产物中常用作有机溶剂的是___，可用作灭火剂的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )

    A.可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

    B.可用于制取乙烯并检验乙烯

    C.可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    D.先从口进气集满CO2，再从口进气，可用于收集NO

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