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【题目】用蒸馏水逐渐稀释的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是( )

A.的物质的量浓度B.的物质的量浓度

C.H+的物质的量浓度D.H+的物质的量

【答案】D

【解析】

醋酸为弱电解质,加水稀释时,电离平衡正向移动;

A.加水稀释时,促进醋酸的电离,CH3COO-的物质的量增大,溶液体积的增大超过离子物质的量的增大,则CH3COO-的物质的量浓度减小,A不符合题意;

B. 加水稀释时,促进醋酸的电离,CH3COOH物质的量浓度减小,B不符合题意;

C. 加水稀释时,促进醋酸的电离,H+的物质的量增大,溶液体积的增大超过离子物质的量的增大,则H+的物质的量浓度减小,C不符合题意;

D. 加水稀释时,促进醋酸的电离,H+CH3COO-的物质的量增大,D符合题意;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为(

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaOMgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:

(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少写出两点)。

(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________

(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:______________________________________________________

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3________

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。

将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。

通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:

序号

35mL试剂

固体

混合前温度/℃

混合后温度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

盐酸

2.5g

20.0

16.2

盐酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是( )

A.固体与盐酸的反应是吸热反应

B.固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0℃时,含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时,含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放,其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题:

1)汽车尾气中含有NON2O2生成NO的过程如下:

1molO21molN2的总能量比2molNO的总能量___(填“高”或“低”)。

N2g+O2g)═2NOg)的△H___

NOCO反应的热化学方程式可以表示为2NOg+2COg2CO2g+N2g)△HakJmol1,但该反应速率很慢,若使用机动车尾气催化转化器,可以使尾气中的NOCO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后,a___(选填“增大”“减小”或“不变”)。

2)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OHg+H2Og)═CO2g+3H2g)△H1。如图是该反应的能量变化图:

①通过图中信息可判断反应CH3OHg+H2Og)═CO2g+3H2g)的△H1___(选填“>”“=”或“<”)0

②图中途径(Ⅱ)的条件是___,途径(Ⅰ)的反应热___(选填“>”“=”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

③已知下列两个热化学方程式:

2CH3OHg+3O2g)═2CO2g+4H2Og)△H2

H2g+O2g)═H2Og)△H3

H1、△H2、△H3三者的关系式为:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuOCuSCu2S,其中CuS Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

回答下列问题:

1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为______________

2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是______________

3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

装置

现象

结论及解释


A试管中黑色沉淀逐渐溶解
A试管上方出现红棕色气体
B试管中出现白色沉淀

a.现象②说明黑色沉淀具有_________性。
b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_______________________

4CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:__________

5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全,则混合物中Cu2S 的质量分数为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+K+MnO4-CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Cu2+Mg2+NOSO

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+NHSCN-SO

D.无色溶液中:Cu2+Al3+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以黄铜矿为原料,采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2OCu2S6CuSO2,对于该反应下列说法正确的是

A.氧化产物是Cu

B.还原剂是

C.生成1molCu转移的电子数为2mol

D.既是氧化剂也是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数Ka

1.8×10-5

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

1)一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数Ka__(增大减小不变”)H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =___

2)下列四种离子结合H+能力最强的是__(填字母)

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

3HClONa2CO3溶液反应的离子方程式___

425℃时,若测得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH5,则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)___mol·L-1(填近似值)

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