Question

【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =___。

（2）下列四种离子结合H+能力最强的是__(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式___。

（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝5，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝___mol·L-1(填近似值)。

Answer 1

【答案】增大 a HClO＋CO32－＝HCO3－＋ClO－ 1×10－5

【解析】

由三种酸的电离平衡常数可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，据此分析判断解答本题。

（1）酸的电离为吸热过程，升高温度，K值增大；

（2）酸根离子对应的酸酸性越强，酸根离子结合H+的能力越弱；

（3）根据酸性强弱的规律书写离子方程式；

（4）根据混合溶液中的电荷守恒进行计算。

（1）酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数Ka增大；H2CO3为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3H++HCO3-，一级电离平衡常数表达式为Ka1 =；

（2）由三种酸的电离平衡常数可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根离子对应的酸酸性越强，酸根离子结合H+的能力越弱，所以四种离子结合H+能力最强的是CO32-；

（3）酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，可得HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：HClO＋CO32－＝HCO3－＋ClO－；

（4）溶液的pH＝5，说明c(H+)=10-5mol/L， c(OH-)==10-9mol/L，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO－)-c(Na+)＝10-5mol/L-10-9mol/L1×10－5mol/L。