[题目]一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO.CO2和水蒸气.此混合气体质量为49.6g.当其缓慢经过无水CaCl2时.CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为( )A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为（）

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

【答案】B

【解析】

产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，则，根据H原子守恒，可以知道，又m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，则[0.7mol-n(CO2)]×28g·mol-1+n(CO2)×44g·mol-1=24.4g，解之得，n(CO2)=0.3mol，则m(CO2)=0.3mol×44g·mol-1=13.2g，故答案选B。

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【题目】以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下

下列说法不正确的是（）。

A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水

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【题目】完成下列填空。

（1）25℃时，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其电离度为__，由水电离的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀释，其 pH变化情况如曲线I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲线__，a、b两点中，导电能力更强的是__。

（3）氨水和盐酸等浓度等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）__。此时，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

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下列叙述正确的是

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【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHH++CH3COO-	1.96×10-5
HClO	HClOH++ClO-	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	H2SO3H++HSO3- HSO3-H++ SO32-	K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7

回答下列问题：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

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【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

（1）无“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.05	26.05
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.36	26.31	25.95