【题目】以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下
下列说法不正确的是（ ）。
A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水
【答案】B
【解析】
由流程图可知：玉米淀粉在酸性条件下水解得到C12H22O11，C12H22O11在酸性条件下继续水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，根据C12H22O11的分子式以及糖类的定义，可知C12H22O11属于二糖，据此进行分析判断。
A．由题意可知，C12H22O11属于二糖，A项正确；
B．葡萄糖转化为乙醇的化学反应方程式为：
，1mol葡萄糖分解成2mol乙醇，故B项错误；
C．根据淀粉遇碘变蓝，可取少许水解液于试管中，若滴加碘水，无明显变化，则证明淀粉已水解完全，即可用碘水检验淀粉是否完全水解，C项正确；
D．乙醇和水互溶，不可用分液操作分离，D项正确。
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。
点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(I)苹果酸(
)常用于汽水、糖果的添加剂。
(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________
(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na_______________
②Na2CO3______________________________
(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：_______________。
(II)(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：
①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-l，逆反应的活化能为EbkJ·mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
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【题目】以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。
已知：
Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.
。
（1）A的名称为________，B的分子式为________，F的结构简式为________，G的结构简式为________。
（2）下列关于B的说法正确的是________（填序号）。
a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
b.欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
c.B不能发生酯化反应
d.蔗糖的水解产物之一为B
（3）由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。
（4）D→E的化学方程式为________________。
（5）写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：________________，反应类型为________。
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【题目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示:
已知2mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，请回答下列问题。
(1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ= __________。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)= _______。
Ⅱ.已知下列热化学方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________；
(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________；
(3)写出CO燃烧的热化学方程式__________；
(4)写出制水煤气的热化学方程式_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。
（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH)2反应的离子方程式：________________________
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH)2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3；
假设二：药品成分为Ba(OH)2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH)2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
实验操作 | 预期实验现象和结论 |
| 若____________________，假设一成立； |
（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）
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【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为（ ）
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
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