【题目】以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。
已知：
Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.
。
（1）A的名称为________，B的分子式为________，F的结构简式为________，G的结构简式为________。
（2）下列关于B的说法正确的是________（填序号）。
a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
b.欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
c.B不能发生酯化反应
d.蔗糖的水解产物之一为B
（3）由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。
（4）D→E的化学方程式为________________。
（5）写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：________________，反应类型为________。
【答案】淀粉 C6H12O6 CH3COOH CH3COOCH2CH3 d 光 化学 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 3CH3COOH+
+3H2O 酯化反应（或取代反应）
【解析】
由已知Ⅰ中D是重要化工原料且可以代替汽油做汽车燃料，结合转化过程中D可被催化氧化之后可与银氨溶液反应分析，可知D为乙醇。再由D→E→F、D+F→G，且G具有果香气味，可知G为乙酸乙酯。由此可知，整个转化过程为淀粉(A)在催化剂、加热的条件下水解生成葡萄糖(B)，葡萄糖在题中有三种转化过程：葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应生成乙醇(D)，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛(E)，根据已知条件
可知，F为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯(G)；葡萄糖和银氨溶液反应生成葡萄糖酸铵（H）；葡萄糖在体内被氧化成二氧化碳(C)，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖，进而转化成淀粉。据此进行分析判断。
（1）由分析可知：A的名称为淀粉，葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸的结构简式为：CH3COOH，G为乙酸乙酯，其结构简式为：CH3COOCH2CH3，故答案为：淀粉；C6H12O6；CH3COOH；CH3COOCH2CH3；
（2）B为葡萄糖，分子中含有的官能团为羟基和醛基，则
a．葡萄糖属于单糖，不能水解；a项错误；
b．淀粉水解需要稀硫酸作催化剂，水解后的溶液中呈酸性，而葡萄糖和新制的Cu(OH)2悬浊液需要在碱性、加热条件下反应；应先将水解后的溶液环境调整为碱性环境，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，b项错误；
c．葡萄糖分子中含有-OH，能发生酯化反应，c项错误；
d．蔗糖属于二糖，每摩尔蔗糖水解生成两摩尔单糖：葡萄糖和果糖。d项正确；
答案选d。
（3）C→B的过程为二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖，其中的能量变化为：光能转化为化学能，答案为：光；化学；
（4）D→E是乙醇被催化氧化生成乙醛的过程，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）乙酸和甘油（丙三醇）在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应：3CH3COOH++3H2O，反应类型为：酯化反应（或取代反应）。答案为：3CH3COOH++3H2O；酯化反应（或取代反应）。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业.上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管II中有少量液体生成，试管巩中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管II中液体的气味，发现其具有汽油的气味。
资料一 石蜡是含有20 ~ 30个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。
资料二 石油催化裂化过程中通常使用
作催化剂。
（1）为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________；装置中长导管的作用是________________________。
（2）试管II中有少量液体生成说明________________。
（3）试管III中溶液褪色说明_______________________。
（4）_______（填“能”或“不能”）用试管II中的液体萃取溴水中的溴，理由是___________。
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：___________________________。
（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 | ||||
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的装置，回答下列问题:
（1）仪器m的名称为______。
（2）S2Cl2的电子式为______。
（3）装置连接顺序：______→E→D。
（4）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。
（6）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案：
该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。
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【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验
D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
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【题目】以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下
下列说法不正确的是（ ）。
A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水
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【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
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【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）
A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生
B. 将该装置放在黑暗处，
与
也能反应
C. 该反应仅得到一种有机产物
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
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【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
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【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
（1）无“0”刻度的是___(填字母)。
（2）下列操作合理的是___(填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.05 | 26.05 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.36 | 26.31 | 25.95 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝___mol·L－1。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．锥形瓶用待测碱液润洗
D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外
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