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    【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

    B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

    C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

    D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

    【答案】D

    【解析】

    A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；

    B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；

    C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

    D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;
    综上所述，本题应选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） ΔH=-97.3KJ/mol。

    已知: 一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。

    请回答下列问题:

    （1）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是___________(填名称)。

    （2）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

    a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．硅胶

    ②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

    （3）活性炭的作用是___________；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是__________，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是______________________。

    （4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

    a．控制气流速度，宜慢不宜快

    b．保证装置的气密性良好

    c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

    d．先通气体，再通冷凝水

    （5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

    D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

    合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_________；

    （2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。

    （3）仪器安装后应进行的实验操作：

    a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷 却至室温，正确的操作顺序为_____________。

    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A.H+、I-、NO3-、CO32-

    B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

    C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

    D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息①:原子半径大小:A>B>C>D

    信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




    是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

    无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源

    弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

    （2）B元素在周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

    （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

    【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

    （4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

    【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

    解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，

    （1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，

    故答案为：氢；

    （2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

    故答案为：第二周期第IVA族；

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，

    故答案为：Cl；

    （4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

    故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

    【题型】推断题
    【结束】
    19

    【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    　　　

    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

    （2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

    （3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

    （4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是

    A.不能使溴水褪色

    B.能使酸性高锰酸钾褪色

    C.能与HCl发生加成反应

    D.能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是　　

    A. 点所示溶液中：

    B. 点所示溶液中：

    C. 点所示溶液中：

    D. 滴定过程中可能出现：

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