【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
（1）装置A中反应的化学方程式为_________；
（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。
（3）仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷 却至室温，正确的操作顺序为_____________。
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）
【答案】2H2O2
2H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）观察氧气的流速防止空气进入C装置影响产品纯度bcaefgd取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙
【解析】
（1）从装置图可以看出A装置是用固体和液体来制取氧气，反应可以是2H2O2
2H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ＝4NaOH +O2↑；故答案为：2H2O22H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）；
（2）反应要在纯氧中进行，装置D中盛有的液体起到防止空气进入C装置影响产品纯度的作用；故答案为：观察氧气的流速、防止空气进入C装置影响产品纯度；
（3）仪器组装好后就应该检查装置气密性，装置的气密性良好的话就加入药品，由于反应要在纯氧中进行，所以先要制备氧气并通入氧气把装置中的空气排净，然后点燃酒精灯，制取CaO2，等反应完全后熄灭酒精灯，为了防止倒吸让装置冷却至室温再停止通氧气，故操作顺序为：bcaefgd；
（4）过氧化钙具有强的氧化性，若产物中含有过氧化钙，则可将FeCl2氧化，故答案为：取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，正确的是( )
A. 
和
为同系物 B. 乙醇和乙醚互为同分异构体
C. 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验
D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 
2C(g)是吸热反应
D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
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