Question

【题目】有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙

Answer 1

【答案】C

【解析】A.氯化钠晶体中,钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构;
B.利用均摊法,计算晶胞中Ca2+数目；
C.碳碳键被两个碳原子共有,当碳原子数为1mol时,利用均摊法计算碳碳键数目；
D.最密立方堆积,一个晶胞中的正八面体空隙=12 x 1/4 + 1 =4，正四面体空隙= 8。

详解:A.氯化钠晶体中,距Na+最近的Cl-是6个,即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构,所以A选项是正确的；

B.Ca2+位于晶胞顶点和面心,数目为8 +6=4，,即每个晶胞平均占有4个Ca2+,所以B选项是正确的；
C.碳碳键被两个碳原子共有,每个碳原子形成4条共价键,即平均1molC原子形成4=2mol碳碳键,碳原子与碳碳键个数的比为1:2,所以C选项是错误的；D.最密立方堆积，一个晶胞中的正八面体空隙=12 x 1/4 + 1 =4，正四面体空隙= 8,故D正确。所以答案选C。