Question

【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。

（1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:___________,

（2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为________,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为____mol。

（3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

①放电时钒电池的负极反应式为______________。

②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_____(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为___。

Answer 1

【答案】2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O3V2O5+10Al6V+5Al2O35V2+-e-V3+负极2 mol

【解析】

（１）根据已知产物与原子守恒写出反应的化学方程式:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；

（２）铝热反应是金属氧化物与金属Al的反应,得到金属单质与Al2O3,化学方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3,反应中生成６ mol V转移电子的物质的量为30 mol,所以生成1 mol V转移的电子的物质的量为5 mol。

（３）①由电池总反应可知放电时的负极反应为V2+-e-V3+;

②电镀时镀件与原电池的负极相连;电镀时铁制品的电极反应为Cu2++2e-＝Cu,铜电极的电极反应为Cu-2e-Cu2+,两电极质量之差为128 g,则铁制品质量增加64 g,铜电极质量减少64 g,转移2 mol电子。