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    【题目】对下列粒子比较正确的是(　　)

    A. 还原性：F－>Cl－ B. 粒子半径：Cl－>Cl

    C. 粒子半径：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋

    【答案】B

    【解析】A.元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，还原性：F－＜Cl－，故A错误；B. 阴离子半径大于对应原子半径，粒子半径：Cl－>Cl，故B正确；C．原子或离子电子层数越多其半径越大，Na有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以半径：Na+＜Na，故C错误；D．元素的金属性越强，阳离子的氧化性越弱，氧化性：Na＋＜Al3＋，故D错误；故选B。

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    【题目】下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）

    A.溶液与浊液B.胶体与胶体

    C.溶液与胶体D.溶液与溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸叙述正确的是：

    A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

    C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D.铁与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：


    实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

    （2）D的结构简式为_____________;

    （3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

    （4）G的结构简式为_____________________;

    （5）由I生成J的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

    pH值控制可参考下列数据

    物 质

    开始沉淀时的pH值

    完全沉淀时的pH值

    氢氧化铁

    2.7

    3.7

    氢氧化亚铁

    7.6

    9.6

    氢氧化铜

    5.2

    6.4

    请根据上述流程回答下列问题：

    （1）A物质可选用_____（填字母）。

    a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/△ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

    （2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。

    （3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。

    （4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

    （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

    （6）V到VI的操作是_________________________________

    （7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。

    （1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:___________,

    （2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为________,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为____mol。

    （3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

    ①放电时钒电池的负极反应式为______________。

    ②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_____(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。

    （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。

    ①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。

    ②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ___________________________。

    （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

    （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

    ① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

    ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

    （4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

    ②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

    B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

    D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况指的是

    A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa

    C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa

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