Question

【题目】采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。

Answer 1

【答案】使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收率2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2OHNO22e+H2O3H++NO3 好氧硝化Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用温度升高H2O2分解速率加快2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+

【解析】

（1）①采用“气一液逆流”接触吸收法可以使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收率；②二氧化氮与亚硫酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2O；

(2)①电解池阳极发生的反应为物质失去电子被氧化，电极反应为：HNO22e+H2O3H++NO3；

(3)①根据图I,当废气中的NO含量增加时,好氧硝化反法的脱氮率呈现先降低后逐渐增大,而厌氧反硝化法的脱氮率逐渐降低,因此宜选用好氧硝化法提高脱氮效率;
②根据图II,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,考虑金属离子对反应的催化效果,因此，Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用;
(4)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降,考虑到H2O2在温度高时会分解,导致反应NO去除率下降,则温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为温度升高,H2O2分解速率加快；
②废气中的SO2与NaClO2反应,NaClO2具有氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为:2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。