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    【题目】标准状况指的是

    A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa

    C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa

    【答案】A

    【解析】

    标准状况下是指0℃，101 KPa，即0℃，101.325KPa，故A正确；

    综上所述，答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列粒子比较正确的是(　　)

    A. 还原性：F－>Cl－ B. 粒子半径：Cl－>Cl

    C. 粒子半径：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

    A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

    B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

    C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

    D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

    （1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

    ①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

    a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

    c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3

    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

    （3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

    ①该反应的离子方程式为____________________________________________；

    ②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

    A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将溶液从升温至，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：

    已知的体积分数随温度的升高而增加．若温度从升至，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”

    平衡常数K

    转化率

    ______

    ______

    ___________

    _______

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ ．

    （3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

    则溶液的pH ____________ 溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为 的烃的下列说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C16H18

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 属于苯的同系物

    D. 一氯代物存在5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是 （ ）

    A.单质的熔沸点B.原子半径

    C.单质的密度D.原子的电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

    已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

    请回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

    a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

    （2）加入NaCl的作用是_________________。

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

    （4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

    （5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

    （6）为测定产品的纯度。

    准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

    重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

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