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    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是

    A.不能使溴水褪色

    B.能使酸性高锰酸钾褪色

    C.能与HCl发生加成反应

    D.能发生加聚反应

    【答案】A

    【解析】

    A选项，乙烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，故A错误；

    B选项，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；

    C选项，乙烯与HCl发生加成反应，生成氯乙烷，故C正确；

    D选项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20克已研磨成粉末的八水合氢氧化钡，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_______产生（1）

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是_________反应（2）

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有________生成（3）

    （4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。

    （5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。

    （6）该反应在常温下就可进行，说明_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

    B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

    C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

    D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题:

    (1)h在周期表中的位置是________。

    (2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：


    实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

    （2）D的结构简式为_____________;

    （3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

    （4）G的结构简式为_____________________;

    （5）由I生成J的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。

    （1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:___________,

    （2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为________,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为____mol。

    （3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

    ①放电时钒电池的负极反应式为______________。

    ②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_____(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 甲基橙显黄色的溶液： Na＋、CO32－、NO3－、SO32－

    B. 在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－

    C. PH=7的溶液中：K＋、Al3＋、NO3-、SO

    D. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键

    B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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