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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键

    B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    【答案】B

    【解析】A、共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键，A正确；B、阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，B错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是

    A.不能使溴水褪色

    B.能使酸性高锰酸钾褪色

    C.能与HCl发生加成反应

    D.能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是　　

    A. 点所示溶液中：

    B. 点所示溶液中：

    C. 点所示溶液中：

    D. 滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出对应的式子：

    (1)写出电子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

    (2)写出结构式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

    (3)用电子式表示形成过程：

    ①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

    （1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

    ①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

    a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

    c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3

    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

    （3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

    ①该反应的离子方程式为____________________________________________；

    ②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：

    已知的体积分数随温度的升高而增加．若温度从升至，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”

    平衡常数K

    转化率

    ______

    ______

    ___________

    _______

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ ．

    （3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

    则溶液的pH ____________ 溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）

    A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

    C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：

    (1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    (2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。

    (3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)

    (4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。

    ①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)

    A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2

    C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

    ②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_____(填序号)

    A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

    B．图II中产生气体的速率比I快

    C．图I中温度计的示数高于图II的示数

    D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

    ③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_________________ L(标准状况)

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