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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×103 mol·L1·min-1

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν()> ν()

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2 molZ,平衡时X的体积分数增大

【答案】C

【解析】

根据化学反应速率的计算公式进行计算。该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正)。由于反应前后气体体积不变,故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数。再通入0.2 mol Z,相当于在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动,X的体积分数不变。

A、2minY物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)= 0.002mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A错误;

B、该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故B错误;

C、由表中数据可知7min时,反应到达平衡,平衡时Y的物质的量为0.10mol,则:

X(g)+Y(g)2Z(g)

开始(mol):0.16 0.16 0

变化(mol):0.06 0.06 0.12

平衡(mol):0.1 0.1 0.12

由于反应前后气体体积不变,故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数,故化学平衡常数K= =1.44,故C正确;

D、再通入0.2 mol Z,相当于在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动,X的体积分数不变,故D错误。

本题选C。

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周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)写出下列元素的元素符号:_____________

2)在这些元素中,最活泼的金属元素是____,最活泼的非金属元素是____,最不活泼的元素是____

3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________,碱性最强的是___________,呈两性的氢氧化物是____________

4)在的单质中,化学性质较活泼的是______,判断依据是_______________;在与⑿ 的单质中,化学性质较为活泼的是______,判断依据是_______________________

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