Question

【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1)h在周期表中的位置是________。

(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4

【解析】

8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此答题。

x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族。

（2）d是O元素，f是Al元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Al3+)，非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。