Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.溴化亚铁的物质的量为0．5×0．02=0．01（mol），氯气的物质的量为0．224/22．4=0．01(mol)，因Br-的还原性较Fe2+弱，氯气先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，有关离子反应为：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由方程式可知亚铁离子全部被氧化消耗氯气0.005mol，溴离子部分被氧化，消耗氯气为0.005mol，总的离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++4Cl-+ Br2，故A说法错误；

B.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳少量时发生反应：2OH- + CO2==CO32- + H2O，CO2过量时发生反应：OH- + CO2==HCO3-，因n（NaOH）=0.030L×0.5 mol·L－1=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，<<1，则生成物既有CO32-，也有HCO3-，由=可得离子反应为：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O，故B说法正确；

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子反应方程式为：2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋H2O+ CO32-，故C说法错误；

D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合时，钙离子被全部沉淀，所发生的离子反应为：3HCO3－＋2Ca2＋＋ 3OH－===CO32－＋2CaCO3↓＋3H2O，故D说法错误；

答案选B。