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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个F-最近的F-有6个

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

    【答案】C

    【解析】A水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，据此答题；
    B根据均摊法可以知道,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8 +6=4，据此答题；
    C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,据此答题；
    D在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,据此答题。

    详解:A、水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,所以A选项是正确的；
    B.根据均摊法可以知道,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8 +6=4，所以B选项是正确的；
    C、电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,故C错误；
    D、在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,所以D选项是正确的。
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

    （1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

    已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

    ③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

    则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

    （2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

    ①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

    ②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

    ③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

    当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

    （3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

    ①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

    ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

    （4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

    A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

    B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

    C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

    D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

    B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

    C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

    D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

    请回答：

    (1)Q元素在周期表中的位置为________________。

    (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

    (3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置

    (4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。

    (5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

    B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

    D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O

    C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

    D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是

    A.含有1mol H2B.含有NA个水分子

    C.质量为18 g/molD.在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）

    A.溶液与浊液B.胶体与胶体

    C.溶液与胶体D.溶液与溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸叙述正确的是：

    A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

    C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D.铁与浓硝酸不反应

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