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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是

    A.含有1mol H2B.含有NA个水分子

    C.质量为18 g/molD.在标准状况下的体积为22.4 L

    【答案】B

    【解析】

    A. 水中无氢气，1mol H2O含有2mol H原子，故A错误；

    B. 1mol H2O含有NA个水分子，故B正确；

    C. 1mol H2O的质量为18 g，故C错误；

    D. 在标准状况下水是液体，体积不为22.4 L，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于氮肥的是

    A.N2B.NH4ClC.KNO3D.CO(NH2)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

    (1)某同学若选取A装置制备氨气。

    ①A装置制备氨气的化学方程式为___________________；

    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质

    a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质

    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入______________作干燥剂；

    ④如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；

    (2)某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况

    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式________________；

    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是________；

    a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉

    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______(填写“a”或“b”)，多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个F-最近的F-有6个

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的氧化亚铜和氧化铜混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

    A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

    和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

    C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

    下列说法不正确的是( )

    A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

    B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

    C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

    D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。

    （1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

    （2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

    （3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

    ①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。

    ②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。

    （4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。

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