Question

【题目】取一定质量的氧化亚铜和氧化铜混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cu2O和CuO均与氢气发生置换反应生成Cu和水，则反应后固体质量减少6.40g为O元素的质量，含n（O）==0.4mol，

另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，只有Cu2O与硝酸发生氧化还原反应，n（NO）==0.2mol，

设每份中Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y，由电子守恒及原子守恒可知，

解得x=0.3mol、y=0.1mol，

由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+2n（Cu2O）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，

由氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，

可知c（HNO3）==3.2mol/L，

答案选B。