Question

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的装置，回答下列问题:

（1）仪器m的名称为______。

（2）S2Cl2的电子式为______。

（3）装置连接顺序：______→E→D。

（4）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。

（6）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案：

该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。

Answer 1

【答案】三颈烧瓶 A→F→C→B 滴入浓盐酸的速率 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑

【解析】

（1）仪器m的名称为三颈烧瓶。

（2）S2Cl2中，为达8电子相对稳定结构，S应形成2对共用电子，Cl应形成1对共用电子，所以Cl原子在电子式的两边，S在中间，且两个S原子间形成一对共用电子，S、Cl间形成一对共用电子。

（3）连接装置时，需考虑制Cl2，Cl2中HCl、H2O的去除，Cl2与S的反应，产品的收集和尾气处理。根据已知信息可知，参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，从而得出装置连接顺序。

（4）由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，此气体为SO2，则另一产物为S，从而得出该反应的化学方程式。

（6）mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。

（1）仪器m的名称为三颈烧瓶。答案为：三颈烧瓶；

（2）S2Cl2中，为达8电子相对稳定结构，S应形成2对共用电子，Cl应形成1对共用电子，所以Cl原子在电子式的两边，S在中间，且两个S原子间形成一对共用电子，S、Cl间形成一对共用电子，电子式为。答案为：；

（3）连接装置时，需考虑制Cl2，Cl2中HCl、H2O的去除，Cl2与S的反应，产品的收集和尾气处理。根据已知信息可知，参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气。装置连接顺序：A→F→C→B→E→D。答案为：A→F→C→B；

（4）由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。答案为：滴入浓盐酸的速率；

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，此气体为SO2，则另一产物为S，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑。答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑；

（6）mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。答案为：。