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    【题目】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】B

    【解析】

    A.在该反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价变为MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，A错误；

    B.在该反应中只有S元素化合价的升降，电子得失与元素化合价升降符合氧化还原反应规律，B正确；

    C.在该反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价变为Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e-，电子转移数目及反应原理不符合反应事实，C错误；

    D.在用单线桥法表示时，电子由失去电子的元素O指向得到电子的元素Cl，电子转移数目为6×2e-，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

    （g）（g）＋H2（g）

    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

    已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

    C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于mg H2和ng He的下列说法正确的是(　　)

    A.同温同压下，H2和He的体积比为m：2n

    B.同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2：1

    C.体积相同时，He的质量一定大于H2

    D.若二者的物质的量相等，其体积也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D. 无法确定沉淀C的成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

    B. e点的值为11.2

    C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

    D. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

    ② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。

    (2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

    (3) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    (4) 已知：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。

    (5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量(kJ)

    436

    200

    a

    则表中a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

    下列说法错误的是

    A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

    B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成

    D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知( )

    A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol

    B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol

    C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol

    D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

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