Question

【题目】在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为__mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___。

（2）该反应的ΔH___0，其判断理由是___。

（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为___(填序号)。

A．0.35mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1

（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应___。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之间

Answer 1

【答案】0.0075 实验Ⅱ使用了催化剂 > 根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推知升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应 AB D

【解析】

（1）实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为0.55mol/L-0.4mol/L=0.15mol/L，再根据υ=c÷t计算；实验Ⅱ和实验I相比，A的起始浓度相同，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快；

（2）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，升高温度，平衡时A的浓度减小，平衡向正反应移动；

（3）降低温度，平衡逆向移动，A的浓度增大；

（4）恒容充惰性气体，对原平衡不产生影响。

(1)实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为0.55mol/L0.4mol/L=0.15mol/L，所以υ(A)=0.15mol/L÷20min=0.0075molL1min1；

实验Ⅱ和实验I相比，A的起始浓度相同，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强虽然平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂。

故答案为：0.0075；实验Ⅱ使用了催化剂；

(2)实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，升高温度，平衡时A的浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故△H>0，

故答案为：>；根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推知升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应；

(3)降低温度，平衡逆向移动，A的浓度增大，故A的浓度大于0.4molL1，

故答案为：AB；

(4)恒容充惰性气体，对原平衡不产生影响，故平衡时A的浓度为0.4molL1，故A的转化率为(1mol/L0.4mol/L)÷1mol/L×100%=60%，

故答案为：D。