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    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
    A.将 SO2 通入水中
    B.将 HCl 通入水中
    C.烧碱溶于水
    D.硫酸氢钾溶于水

    【答案】D
    【解析】解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，二氧化硫、亚硫酸中都只含共价键，二氧化硫和水反应生成亚硫酸有共价键的破坏和形成，亚硫酸电离有共价键的破坏，故A不选； B．HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，HCl中只含共价键，所以只有共价键的破坏，故B不选；
    C．NaOH溶于水电离生成钠离子和氢氧根离子，所以只破坏离子键，故C不选；
    D．硫酸氢钾溶于水电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，有离子键和共价键的破坏，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.Fe2O3
    C.Al2O3
    D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

    A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物比X的氢化物稳定

    D. Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子晶体的说法正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．在分子晶体中一定存在共价键

    C．冰和Br2都是分子晶体

    D．稀有气体不能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

    （2）虚线框内的实验装置的作用 。

    （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体

    E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。

    （2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：

    （3）A、B两元素形成的化合物属于 （“离子”或“共价”）化合物。

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    (3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

    A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。

    （1）从物质分类的角度，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： _______ ，_____ 。

    （2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 _____。

    （3）当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。

    （4）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。

    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具

    有______性，反应的离子方程式为 _________。

    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。

    A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液

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