Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤	⑥
三	①	②	③				⑦	⑧

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】Na F Ar Al(OH)3 HF Mg﹥Cl﹥F HClO4 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑

【解析】

根据元素周期表的结构可知：①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素，再根据元素周期律以及元素的性质进行答题。

由分析可知：①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素。

（1）元素的金属性越强，越容易失电子，在这些元素原子中，金属性最强的元素是Na，所以失电子能力最强的也是Na，非金属性最强的元素是F，故答案为：Na，F。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是Ar，Ar为18号元素，有3个电子层，最外层有8个电子，原子结构示意图为：，故答案为：Ar，。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3。

（4）由分析可知：⑤为O元素、⑥为F元素，元素的非金属性越强，则氢化物越稳定，同一周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O，故答案为：HF。

（5）同一周期元素的原子从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素的原子自上而下原子半径逐渐增大，所以②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的顺序为：Mg﹥Cl﹥F，表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：Mg﹥Cl﹥F，HClO4。

（6）③为Al元素，铝单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑，故答案为：2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑。