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    【题目】乙烷的电子式为 ， 分子式为CmH20的烷烃中m为 ， 与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为 ， 若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 ．

    【答案】；9；C3H8；C9H20
    【解析】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为 ； 据烷烃的通式CnH（2n+2） ， 分子式为CmH20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；
    同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2 密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；
    若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+ ，分别是1molC2H6、C9H20、C3H8在足量O2中燃烧，消耗O2分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O2最多的是C9H20；
    所以答案是： ；9；C3H8；C9H20 ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
    和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88


    （1）乙酸丁酯粗产品的制备
    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是。
    （2）乙酸丁酯的精制
    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
    ①正确的操作步骤是(填标号)。
    A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是。
    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。
    a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
    b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
    （3）计算产率
    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
    物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH）2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）

    A．锌锰电池

    B．氢氧燃料电池

    C．铅蓄电池

    D．镍镉电池


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ， 用化学方程式表示该物质与水的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
    （3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式 ．
    ②为了检验氨气是否集满，可将 ， 则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
    回答下列问题：
    （1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
    （2）写出 B—C反应的化学方程式：。C—D的反应类型为。
    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：。
    （4）满足下列要求的A的同分异构体有种；
    ①能发生银镜反应
    ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为（写结构简式）。
    （5）已知： 。 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 的合成路线：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
    B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
    C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
    D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出的活动性更强，而乙会判断出的活动性更强（填元素符号）．
    （2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（填字母）．
    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案（如可靠，此空可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置进行SO2气体性质实验．请回答：

    （1）仪器D的名称是 ．
    （2）实验过程中，仪器A中的实验现象是 ．
    （3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：

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