【题目】如图装置进行SO2气体性质实验.请回答:
(1)仪器D的名称是 .
(2)实验过程中,仪器A中的实验现象是 .
(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式:
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【题目】乙烷的电子式为 , 分子式为CmH20的烷烃中m为 , 与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为 , 若上述三种烃各为1mol,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是 .
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【题目】有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )
A. 与 是同一种物质,说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈橙红色
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【题目】下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是
A. 乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离
B. 乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
C. CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D. 乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏
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【题目】在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较,反应速率较快,其原因可能 .
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【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题.
(1)CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1
若温度升高,则反应的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= .
(3)已知:反应1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1;
反应2:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2;若△H1<△H2<0,则反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)属于(填“放热”或“吸热”)反应.
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(如图2).电解时阳极的电极反应式为 .
(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡.两次平衡时NO2的转化率α1α2(填“>”、“<”、“=”);请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 .
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【题目】下列递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
C. Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D. P、S、Cl最高正价依次升高
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【题目】我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能,因此三峡工程有助于控制
A. 水体污染B. 白色污染C. 酸雨产生D. 农药、化肥污染
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