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    【题目】下列说法正确的是

    A.16O和18O原子的核外电子排布不相同

    B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

    D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

    【答案】B

    【解析】

    A、质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故错误；

    B、离子化合物：一定含有离子键，故正确；

    C、HF含有氢键，有氢键存在的比无氢键的熔沸点高，故错误；

    D、干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，作用力分别是分子间作用力、共价键，故错误。

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    A. Al2O3→Al(OH)3B. NO2→HNO3C. SiO2→H2SiO3D. S→SO3

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    【题目】黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
    ①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    ③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
    （1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为 ．
    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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