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    【题目】将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是

    A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1

    C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    根据公式：n=m/M、c=n/V先计算出10.6 g Na2CO3溶于水后稀释成1 L溶液的浓度，从中取出任意体积的液体，其浓度不变。

    Na2CO3的式量106，10.6g Na2CO3的物质的量为为0.1mol，再稀释成1 L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，溶液的溶度保持不变，所以10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1；正确答案：B。

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    【题目】2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是(　　)

    A. 酒精 B. 高锰酸钾 C. 碘酒 D. 食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。

    （1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。

    （2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。

    （3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。

    （4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。

    ①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。

    ②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。

    联苄的制取原理为：

    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

    实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：

    在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。

    相关物理常数和物理性质如下表

    （1）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是____________。

    （2）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

    （3）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

    （4）该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物

    B.从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质

    C.从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂

    D.从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

    （2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。

    （3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

    （4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）

    A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

    C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

    A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。则溶液中一定含有

    B. 加入足量的HCl溶液，产生了无色无味的气体。则溶液中一定含有

    C. 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。则溶液中含有。

    D. 先加盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

    （3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。

    （4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

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