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    A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
    ①A原子的结构示意图为
     
    ；
    ②C在周期表中的第
     
    周期，
     
    族；
    ③BD2的电子式为
     
    ；
    ④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
    A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
    B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：
    2.0g
    0.05mol
    =40g/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
    B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，据此进行解答．
    解答： 解：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：
    2.0g
    0.05mol
    =40g/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，
    ①A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，故答案为：；
    ②C为Al元素，原子序数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA族；
    ③BD2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；
    ④A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确常见化学用语的概念及书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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    将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（　　）
    A、氯化钙溶液B、澄清的石灰水
    C、水玻璃D、硝酸钡溶液

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    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%．
    （1）求R的相对原子质量．
    （2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；
    （3）试写出R在氧气中点燃生成最高价氧化物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B为羧酸，且D氧化可以得到B，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（　　）
    A、X2YZ3
    B、XYZ4
    C、XYZ
    D、XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）B在元素周期表中的位置是
     
    ，E2D的电子式是
     
    ．
    （2）工业合成CA3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    a．升高温度                b．加入催化剂
    c．将CA3及时分离出去     d．增大反应体系的压强
    （3）2.24L（标准状况）CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ． 
    （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是
     
    ．
    （5）已知：B（s）+D2（g）=BD2（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+
    1
    2
    D2（g）=BD2（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5kJ，则所得产物的物质的量之比是
     
    ．
    （6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023
    B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+数为0.1×0.2×6.02×1023
    D、25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有3个未成对电子
    X3p能级上有一个空轨道
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W3d能级上只有1对成对电子
    （1）元素X的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）Y的单质分子中所含有的化学键类型（填重叠方式）为
     
    ；通常情况下，该分子的化学性质稳定，其原因是
     
    ．
    （3）从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
     
    ．（填序号）．

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c、一定条件下，单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来
    （5）元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为
     
    （用元素符号表示）．
    （6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaHSO4
    C、H2SO4
    D、HCl

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