【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2e﹣═H2+O2﹣ , CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
【答案】D
【解析】解:A.根据图示知:与X相连的电极产生CO,电解H2O﹣CO2混合气体,二氧化碳得到电子生成一氧化碳,发生还原反应,电解池阴极发生还原反应,所以X是电源的负极,故A正确;
B.电解池阴极发生还原反应,电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,阴极:水中的氢原子得到电子生成氢气,H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣ , 二氧化碳得到电子生成一氧化碳,CO2+2e﹣═CO+O2﹣ , 故B正确;
C.电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,所以总反应为:H2O+CO2 H2+CO+O2 , 故C正确;
D.电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,总反应为:H2O+CO2 H2+CO+O2 , 阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1,故D错误;
故选D.
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【题目】关于氮肥的说法正确的是( )
A.硫铵与石灰混用肥效增强
B.所有铵态氮肥中,氮元素化合价都是 3 价
C.使用碳铵应深施盖土
D.尿素属于氨态氮肥
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【题目】已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3 +8HNO3
3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.
实验步骤:
Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm﹣3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624gcm﹣3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.
Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.
Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.
Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 . 仪器b在使用前应 .
(2)偏钒酸铵的作用是 .
(3)反应完成后,趁热倒出反应液的目的是 .
(4)本实验中己二酸的理论产量为 .
(5)用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
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【题目】用水处理金属钠与碳化钙的混合物,有气体放出,此气体在催化剂作用下恰好完全反应,生成另一种气体A.气体A完全燃烧时,需要3.5倍体积的氧气,则金属钠与碳化钙的物质的量之比是( )
A.2:1
B.1:2
C.4:1
D.1:4
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【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是
A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl
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【题目】碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末,难溶于水,主要用作生产铈的中间化合物.它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得.
(1)如图2是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图.则铈原子的质子数是 , 氟碳酸铈的化学式为CeFCO3 , 该化合物中,Ce的化合价为;
(2)焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为;
(3)试剂X;
(4)已知298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10﹣29 , Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=;为了使溶液中Ce4+沉淀完全,需调节pH为以上;
(5)取某Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)则需要滴加标准溶液的体积mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的质量分数,其它操作都正确,则测定的Ce(OH)4产品的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
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【题目】下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X不可能是( )
A.甲:Na、X:O2
B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液
C.甲:C、X:O2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
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