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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B. 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

    C. 0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

    D. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D错误；故选C。

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    【题目】工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（ ）

    A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X是组成化合物种类最多的元素，并与Y同同期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）

    A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

    B. 原子半径：Z>X

    C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

    D. Y与Z能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。不能说明上述观点的是（ ）

    A. 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯

    B. 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而乙烷不能

    C. 乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应。

    D. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

    A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

    D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

    A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

    B．每产生1molCl-，转移2mol电子

    C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

    B. 在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NA

    C. 标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 NA

    D. 56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是

    A. 含氧酸的酸性：Z>W

    B. 简单离子半径：Y>Z>X

    C. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物

    D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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