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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸

B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性

D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能。

【答案】D

【解析】A、漂白粉有效成分是次氯酸钙,遇水后发生如下反应,起漂白作用的是次氯酸,加入醋酸后会生成次氯酸,增强漂白能力,故A正确;B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶(具有吸湿性)能吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化,故B正确;C、重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性会把乙醇氧化成乙酸(醋酸)然后它自己被还原成铬三正离子(Cr 3+,故C正确;D、太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,然后通过蓄电池存储起来。故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为:

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O

1配平上述化学方程式。

2此反应中氧化剂是:__________,在反应中盐酸体现的性质是__________________

3在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol

4我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。这一方法的优点是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。己知NaNO2能发生如下反应:

_________NaNO2+________HI________NO+________I2+_______NaI+________H2O

(1)配平上面方程式。

(2)上述反应的氧化剂是 ;若有1 mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的的数目是

(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋,进行实验,下列选项合适的是 (填序号)。

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

(4)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、M、N是四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X与M同主族,M原子的最外层电子数是内层电子数的一半,四种元素原子最外层电子数之和为19,N的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)

B. X与Y形成的化合物溶于水,溶液显碱性

C. 简单气态氢化物的热稳定性:M>N>X

D. 单质的熔点:Y>N>M>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等.

(2)含0.4mol A13+的Al2(SO43中所含的SO42﹣的物质的量是__________

(3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________

(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,则c(SO42﹣)=__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )

A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.513-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

D. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

(1)已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量

(2)向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,,无砖红色沉淀生成,说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

(3)同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高

(4)乙酸乙酯在NaOH溶液(H218O)中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

(5)pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

(6)在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

A. (1)(2)(5)(6) B. (3)(4)(5) C. (2)(3)(5)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

(1)e的价层电子排布式为__________b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____(填元素名称)

(2)a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________(填化学式,写出两种);

(3)这五种元素的原子中有的能形成含氧酸,三角锥结构的酸是__________(填化学式);酸根___________

(4)写出由这五种元素中的某些原子构成的,与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____(填化学式,写出两种)。

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【题目】下列关于等电子体说法正确的是( )

A. BF3和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构

B. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C. NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. CH4和NH4是等电子体,键角均为60°

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