Question

【题目】下列叙述正确的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

【答案】B

【解析】本题分析：本题主要考查弱酸电离。

（1）醋酸电离吸热，所以含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3KJ，故（1）错误；

（2）需要先加入过量氢氧化钠溶液以中和催化剂H2SO4，否则葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液不能发生反应，故（2）错误；

（3）同一主族的元素，不存在原子半径越大，单质的熔点越高的关系，故（3）正确；

（4）水中氧在水解产物乙酸钠中，故（4）正确；

（5）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，pH=4.3说明 c(H+)>c(OH－)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，故（5）正确；

（6）Ksp(AgCl)仅是温度的函数，所以在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，故（6）错误。故选B。