Question

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H₁、△H₂、△H₃的关系是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₃＜△H₂
• C、△H₁=△H₃＞△H₂
• D、△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答： 解：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△H=-Q，故△H₂＜△H₃＜△H₁，故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．