Question

用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图中有两只滴定管，你选择哪一只？）

 

（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由

 

（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为

 

（保留小数点后3位）．
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：①根据碱式滴定管下端为橡皮管；
③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点；
④先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

计算；
⑤根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答： 解：①碱式滴定管下端为橡皮管，所以碱式滴定管b；
故答案为：b；
③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点；
故答案为：由无色变为浅红色；
④三次滴定消耗的体积为：24.02mL，23.96mL，24.02mL，均有效，三组平均消耗V（NaOH）=24.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.100mol/L×24.00mL

25.00mL

=0.096mol/L；
故答案为：0.096mol/L；
⑤A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致氢氧化钠溶液体积偏小，所以所测盐酸浓度偏小，故错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故C正确；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故D正确；
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故E错误；
故选：CD；
⑤滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致氢氧化钠溶液体积偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，所测盐酸浓度偏小；
故答案为：偏低；

点评：本题主要考查酸碱中和滴定，明确实验的原理、注意事项、数据处理等即可解答，题目难度中等．