Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）滴定管读数应注意

 

．
（3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为

 

；终点时的颜色变化是

 

．
（4）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（4）因标准液浓度变小，用量变大；
（5）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01mL，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01mL；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（4）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：

80m(V1-V2)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%，
故答案为：

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．