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    硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有
     
    ．
    A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水    D．盐酸
    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．
    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是
     
    ，搅拌的目的是
     
    ．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是
     
    ．
    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②加入Zn粉的目的是
     
    ．
    ③固体A主要成分是
     
    ．
    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,制备实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
    （2）①测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
    ②测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大；
    （3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体A为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸；
    ②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子；
    ③分析可知固体A为锌和铁；
    ④操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体，采取冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到；
    解答： 解：（1）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以A中为高锰酸钾溶液，B中为澄清石灰水；
    故答案为：BC．
    （2）①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
    故答案为：KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
    ②按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4，导致测定气体质量增大；
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体A为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    ②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，除溶液中的Fe2+、Fe3+等
    故答案为：除溶液中的Fe2+、Fe3+等；
    ③分析可知固体A为锌和铁；
    故答案为：Zn、Fe；
    ④操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体，必要的操作为：冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到；
    故答案为：蒸发（浓缩）、降温（结晶）；
    点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断，主要是物质性质的理解应用．掌握基础是关键，题目难度中等．
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    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    B、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
    C、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
    D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是（　　）
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    D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D、硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为
     
    它与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

    回答下列问题：
    （1）甲分子中含氧官能团的名称是
     
    ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和
     
    （写结构简式）生成．
    （2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）由丁→丙的反应类型为
     
    ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．Na    b．NaHCO3溶液    c．银氨溶液  d．浓硫酸
    （4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：
     
    ．（有机化合物均用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
    滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
     
    ；
    （2）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1 HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0025.02
    225.001.5631.30
    325.000.2225.20
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    （小数点后保留四位）；
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
     
    ；终点时的颜色变化是
     
    ．
    （4）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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