欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度.可用0.1000mol?L-1 HCl标准溶液进行中和滴定．请回答下列问题:(1)若甲学生在实验过程中.记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL.滴定后液面如图.则此时消耗标准溶液的体积为 ,(2)下列哪些操作会使测定结果偏高．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为

；
（2）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.02
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	25.20

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

（小数点后保留四位）；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．

考点：中和滴定,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据滴定管的构造读出滴定末读数，计算出消耗标准液的体积；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（3）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

解答： 解：（1）滴定管0刻度在上方，每个小刻度为0.01mL，图中液面读数为24.90mL，所以消耗标准溶液的体积为：（24.90-1.10）mL=23.80mL；
故答案为：23.80；
（2）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC；
（3）三次消耗的HCl溶液的体积分别为：25.02mL、29.74mL、24.98mL，第2组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V（标准液）为25.00ml；
HCl～NaOH
0.1000mol?L^-1×25.00mL 25.00mL×C（NaOH）
解得：C（NaOH）=0.1000mol?L^-1；
故答案为：0.1000mol?L^-1；
（4）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到：2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-885.6kJ/mol；
故答案为：2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-885.6kJ/mol；

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验的原理、滴定管的结构、误差分析以及计算应用，终点判断，题目难度中等．

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下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

B、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C、离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2-

D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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将100ml，3mol/L的盐酸逐滴滴入中20%（ρ=1.06g?cm ）100ml的Na₂CO₃溶液中，反应停止后，计算标准状况下产生气体的体积．

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硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO₂，应选择的试剂有

．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是

，搅拌的目的是

．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是

．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄?7H₂O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是

．
②加入Zn粉的目的是

．
③固体A主要成分是

．
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是

、过滤、洗涤、干燥．

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已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ?mol^-1
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO₂中C=O键的键能约为（　　）

A、797.5kJ/mol

B、900.5kJ/mol

C、962.5kJ/mol

D、1595kJ/mol

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用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂），下列情况会使测定结果偏高的是

．
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
⑤滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
⑥滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
⑦滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

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用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图中有两只滴定管，你选择哪一只？）

（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由

（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：