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    过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为
     
    它与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,钠的重要化合物
    专题：
    分析：过氧化钠化学式为，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据化学方程式书写的步骤：写配注等，写出反应方程式．
    解答： 解：过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    故答案为：Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力，侧重化学方程式的书写，掌握过氧化钠的性质是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，m+n＞c+d
    B、△H＜0，m+n＜c+d
    C、△H＞0，m+n＜c+d
    D、△H＜0，m+n＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是
     
    （填“物理”或“化学”）过程，
     
    （填“放热”或“吸热”），硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为
     
    大于
     
    所以溶液温度下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100ml，3mol/L的盐酸逐滴滴入中20%（ρ=1.06g?cm ）100ml的Na2CO3溶液中，反应停止后，计算标准状况下产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（s）+B（g）?n C （g）△H=Q  （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
    B、其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    C、其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
    D、其他条件相同，a表示减少A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有
     
    ．
    A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水    D．盐酸
    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．
    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是
     
    ，搅拌的目的是
     
    ．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是
     
    ．
    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②加入Zn粉的目的是
     
    ．
    ③固体A主要成分是
     
    ．
    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是
     
    、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
    C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
    A、797.5kJ/mol
    B、900.5kJ/mol
    C、962.5kJ/mol
    D、1595kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：
    ①取一支碱式滴定管（如图中有两只滴定管，你选择哪一只？）
     
    （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
     
    （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
    10.00mL24.02mL
    20.50mL24.46mL
    31.00mL25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
     
    （保留小数点后3位）．
    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图示的四种实验装置进行下列实验：海水中提取水、从 KCl溶液中获取KCl晶体、分离CaCO3和水、分离植物油和水．其操作的名称依次是（　　）
    A、蒸发、蒸馏、过滤、萃取
    B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取
    C、过滤、蒸发、蒸馏、分液
    D、蒸馏、蒸发、过滤、分液

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