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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．
    分析：（1）①根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性；
    ②从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    （2）液氨的电离类似于水，根据水的电离书写；结合弱电解质的电离影响因素分析；
    （3）Na2CO3溶液水解呈碱性，促进水的电离，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离；
    （4）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据k=
    c(NH 4+)×c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    计算．
    解答：解：（1）①根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性，因HA-只电离不水解，故答案为：显酸性；
    ②CaA的溶解为吸热过程，降低温度向逆反应放出移动，则Ksp减小，滴加少量浓盐酸，发生H++A2-?HA-，平衡向正方向移动，则c（Ca2+）增大，故答案为：减小；增大；
    （2）液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH2-+NH4+，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡将向逆向移动，故答案为：2NH3?NH2-+NH4+；逆向；
    （3）Na2CO3溶液水解呈碱性，促进水的电离，水电离出的c（OH-）为1×10-3mol/L，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离，水电离出的c（OH-）为1×10-13mol/L，则比值是
    1×10-3
    1×10-13
    =1×1010，
    故答案为：1×1010；
    （4）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
    溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
    b
    2
    mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
    a
    2
    mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
    a
    2
    -
    b
    2
    ）mol/L，
    则k=
    c(NH 4+)×c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    b
    2
    ×1×10-7
    a
    2
    -
    b
    2
    =
    b
    a-b
    ×10-7，
    故答案为：
    b
    a-b
    ×10-7．
    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，难溶电解质的溶解平衡以及电离常数的计算，本题难点为（4），注意把握电离平衡常数的计算公式的运用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    （用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10 -11
    1.8×10 -11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD

    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
    c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
    =1.75×10-5
    其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．
    试回答下述问题：
    （1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值
    不变
    不变
    （填增大、减小、不变），理由是
    温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变
    温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变
    ．
    （2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H+）是
    4.18×10-4mol/L
    4.18×10-4mol/L
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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